个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法;

最小公倍数也可以考虑。

自己看吧。

热化学方程式的配平和一般化学方程式的配平是一模一样的．只不过热化学方程式前的化学计量数可是分数，而化学方程式不可以．比如说:2NO+O2=2NO2,后面写热量．也可以写成NO+1/2O2=NO2氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数！

“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘！

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数!

“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“--”改为“=”?

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法:此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。

如:2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法:对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。

如:③合一配平法:当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了！

如:KNO3+S+C--K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平:④平均化合价法:此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为:先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平;

如:⑤离子方程式配平法:此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平?

如:FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即:然后，将离子方程式改写为化学方程式；

即:5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4⑥零价配平法:对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平！

如:除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了？

举个例字铜与稀硝酸制NO，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N，一个氮被还原降3价，得3个电子，有两个氮被还原，共6个电子多少个看还原产物，即氧化物被还原多少在化学方程式中3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸有一部分成NO3-在溶液中没被还原，所以具体多少看还原产物的系数，如果题目有指定量，再乘以这个量，还要具体看单位由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的价数氧化剂（元素）化合价降低的价数就要酸和碱的反应。

还是所有复分解反应的。

酸+碱的方法：看H？

OH的个数1个H+1个OH=1个水?

然后再看金属?

再其他原子。

如：HCl;

方法：1H;

在盐酸前写2!

、水前写2?

再看钙？

再看氯!

都等了。

再如：HCl。

在盐酸前写3。

、水前写3。

再看铝?

大功告成。

先看氧化剂中氧原子的个数，氧原子有几个，就给还原剂配几，再给被氧化的物质配几，最后看化学方程式右边的单质，最后配平？

比如说，CO+Fe2O3=高温=Fe+CO2,这个式子，Fe2O3中氧原子有3个，就给CO配3，再在化学方程式右侧给CO2配3，最后看左边Fe2O3中铁原子有两个，给右边的Fe配2，所以得出3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2根据化合价变化来看，铁离子被还原为亚铁离子（得1个电子），S2ˉ被氧化为单质S（失去2个电子），所以Fe和S元素比例为2:1。

不妨令单质S系数为1，那么：2FeCl3+1H2S=2FeCl2+1S↓+xHCl分析反应前后H元素的含量：左边=1×2=右边=x所以HCl的系数为2，得到最后结果：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；